Phản ứng K2Cr2O7 + HCl: Phương trình phản ứng, cân bằng và ứng dụng
Chính Sách Vận Chuyển Và Đổi Trả Hàng
Miễn phí vận chuyển mọi đơn hàng từ 500K
- Phí ship mặc trong nước 50K
- Thời gian nhận hàng 2-3 ngày trong tuần
- Giao hàng hỏa tốc trong 24h
- Hoàn trả hàng trong 30 ngày nếu không hài lòng
Mô tả sản phẩm
Phản ứng giữa kali đicromat (K2Cr2O7) và axit clohidric (HCl) là một phản ứng oxi hóa khử quan trọng, tạo ra muối kali clorua (KCl), crom(III) clorua (CrCl3), khí clo (Cl2) và nước (H2O). Phương trình phản ứng cân bằng là: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
Cân bằng phản ứng K2Cr2O7 + HCl
Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử
Để cân bằng phương trình phản ứng này, ta cần xác định số oxi hóa của các nguyên tố và áp dụng phương pháp cân bằng electron. Crom trong K2Cr2O7 có số oxi hóa +6, bị khử xuống +3 trong CrCl3. Clo trong HCl có số oxi hóa -1, bị oxi hóa lên 0 trong Cl2. Sau khi cân bằng electron và nguyên tử, ta thu được phương trình cân bằng như trên.
Sự thay đổi số oxi hóa
Trong phản ứng, Cr6+ bị khử thành Cr3+ (giảm 3 electron) và Cl- bị oxi hóa thành Cl0 (tăng 1 electron). Để cân bằng electron, cần có 6 ion Cl- bị oxi hóa cho mỗi 2 ion Cr6+ bị khử. Điều này dẫn đến hệ số cân bằng tương ứng cho các chất tham gia và sản phẩm.
Ứng dụng của phản ứng K2Cr2O7 + HCl
Điều chế khí clo
Phản ứng này thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế khí clo. Khí clo được thu bằng phương pháp đẩy không khí vì nó nặng hơn không khí.
Ứng dụng khác
Ngoài việc điều chế clo, phản ứng này còn có ứng dụng trong một số lĩnh vực hóa học khác, ví dụ như trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ và phân tích hóa học. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng khí clo là chất độc hại, cần thực hiện phản ứng trong điều kiện an toàn và thông gió tốt.
Sản phẩm liên quan: chỉ số glucose trong máu là gì
Xem thêm: gợi cảm la gì
Xem thêm: so sánh bán kính ion
Sản phẩm hữu ích: is coming là gì