Bản chất của liên kết cộng hóa trị

Mô tả sản phẩm

Bản chất của liên kết cộng hóa trị là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để tạo thành các cặp electron liên kết, giúp cho các nguyên tử đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Hai nguyên tử liên kết với nhau bằng cách cùng sử dụng các electron hóa trị của chúng, tạo ra một vùng mật độ electron giữa hai hạt nhân.

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

Cơ chế hình thành

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị xảy ra khi hai nguyên tử, thường là phi kim, góp chung electron để đạt được cấu hình electron bền vững, giống như cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. Mỗi nguyên tử đóng góp một hoặc nhiều electron vào cặp electron liên kết. Sự thu hút tĩnh điện giữa các hạt nhân nguyên tử và cặp electron liên kết tạo nên liên kết.

Ví dụ về liên kết cộng hóa trị

Một ví dụ điển hình là phân tử hydro (H₂). Mỗi nguyên tử hydro chỉ có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Bằng cách góp chung electron của mình, hai nguyên tử hydro tạo thành một cặp electron liên kết, và mỗi nguyên tử đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm Helium (He) với 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Tương tự, phân tử clo (Cl₂) cũng được hình thành bởi liên kết cộng hóa trị, với mỗi nguyên tử clo góp chung một electron để tạo thành một cặp electron liên kết.

Các loại liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Trong liên kết cộng hóa trị không phân cực, cặp electron liên kết được chia sẻ đều giữa hai nguyên tử có độ âm điện tương đương nhau. Ví dụ: liên kết giữa hai nguyên tử hydro trong phân tử H₂.

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ mang điện tích phần âm (δ-), trong khi nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn sẽ mang điện tích phần dương (δ+). Ví dụ: liên kết giữa nguyên tử hydro và nguyên tử oxy trong phân tử nước (H₂O).

Liên kết cộng hóa trị phối trí

Liên kết cộng hóa trị phối trí là loại liên kết cộng hóa trị đặc biệt, trong đó cả hai electron tạo thành cặp liên kết được cung cấp bởi một nguyên tử duy nhất. Ví dụ: liên kết giữa nguyên tử nitơ và nguyên tử oxy trong ion amoni (NH₄⁺).

Sản phẩm liên quan: trục lớn trục nhỏ elip

Sản phẩm hữu ích: lời nhận xét vở sạch chữ đẹp

Sản phẩm hữu ích: nguyên tử được cấu tạo như thế nào

Xem thêm: công thức tính độ dịch chuyển tổng hợp

Sản phẩm liên quan: ngồi khoanh chân có tốt không