Tính chất hóa học chung của kim loại

Mô tả sản phẩm

Kim loại có những tính chất hóa học chung do cấu tạo nguyên tử của chúng: có ít electron ở lớp ngoài cùng (thường từ 1 đến 3 electron). Chúng dễ dàng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, do đó kim loại thường thể hiện tính khử. Các tính chất hóa học chung của kim loại bao gồm: phản ứng với phi kim, phản ứng với axit, phản ứng với muối, phản ứng với nước.

Phản ứng với phi kim

Phản ứng với oxi

Hầu hết các kim loại phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit kim loại. Ví dụ: 2Mg + O₂ → 2MgO (Magie cháy trong không khí tạo ra magie oxit)

Phản ứng với halogen

Kim loại phản ứng với halogen (như clo, brom, iot) tạo thành muối halogenua. Ví dụ: 2Na + Cl₂ → 2NaCl (Natri phản ứng với clo tạo ra natri clorua)

Phản ứng với lưu huỳnh

Nhiều kim loại phản ứng với lưu huỳnh khi đun nóng tạo thành sunfua kim loại. Ví dụ: Fe + S → FeS (Sắt phản ứng với lưu huỳnh tạo ra sắt (II) sunfua)

Phản ứng với axit

Phản ứng với axit HCl, H₂SO₄ loãng

Kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học phản ứng với axit HCl, H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro. Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo ra kẽm clorua và khí hiđro)

Phản ứng với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Phản ứng của kim loại với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc phức tạp hơn, thường không giải phóng hiđro mà tạo ra các sản phẩm khử khác nhau của nitơ hoặc lưu huỳnh.

Phản ứng với muối

Kim loại hoạt động mạnh hơn đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. Ví dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng sunfat)

Phản ứng với nước

Một số kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro. Ví dụ: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (Natri phản ứng với nước tạo ra natri hiđroxit và khí hiđro)

Sản phẩm hữu ích: nh4 hai lần so4 + baoh2

Sản phẩm hữu ích: tiếng anh dịch ra tiếng việt là gì

Sản phẩm hữu ích: c2h5oh ra dietyl ete

Sản phẩm liên quan: van khóa máy lọc nước kangaroo