Muối Axit Là Những Muối Nào?
Chính Sách Vận Chuyển Và Đổi Trả Hàng
Miễn phí vận chuyển mọi đơn hàng từ 500K
- Phí ship mặc trong nước 50K
- Thời gian nhận hàng 2-3 ngày trong tuần
- Giao hàng hỏa tốc trong 24h
- Hoàn trả hàng trong 30 ngày nếu không hài lòng
Mô tả sản phẩm
Muối axit là những muối mà trong phân tử vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H+. Chúng được tạo thành từ phản ứng trung hòa giữa axit nhiều nấc với một lượng bazơ không đủ để trung hòa hoàn toàn axit.
Đặc điểm của muối axit
Khả năng phân li
Muối axit vẫn còn khả năng phân li ra ion H+, do đó chúng có tính axit. Độ mạnh của tính axit phụ thuộc vào axit ban đầu và số lượng nguyên tử hiđro còn lại trong phân tử muối.
Ví dụ về muối axit
Một số ví dụ điển hình về muối axit bao gồm:
- Natri hiđrocacbonat (NaHCO3): Muối axit của axit cacbonic (H2CO3).
- Kali hiđrosunfat (KHSO4): Muối axit của axit sunfuric (H2SO4).
- Canxi hiđrocacbonat (Ca(HCO3)2): Muối axit của axit cacbonic (H2CO3).
- Amoni hiđrosunfat ((NH4)HSO4): Muối axit của axit sunfuric (H2SO4).
- Magie hiđrosunfit (Mg(HSO3)2): Muối axit của axit sunfurơ (H2SO3).
Phân biệt muối axit với muối trung hòa
Muối trung hòa là muối mà tất cả các nguyên tử hiđro trong phân tử axit đã được thay thế bởi các nguyên tử kim loại hoặc nhóm nguyên tử. Muối axit chỉ có một phần nguyên tử hiđro bị thay thế.
Ứng dụng của muối axit
Muối axit có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp, ví dụ như:
- NaHCO3 (natri hiđrocacbonat) được sử dụng trong thực phẩm, làm thuốc kháng axit.
- KHSO4 (kali hiđrosunfat) được dùng trong phân bón.
- Ca(HCO3)2 (canxi hiđrocacbonat) là nguyên nhân chính gây ra độ cứng của nước.
Xem thêm: bài hát hay về thầy cô và mái trường
Sản phẩm hữu ích: gay gắt là gì
Xem thêm: cách đọc số 5
Sản phẩm hữu ích: c3h8 + o2 →
Sản phẩm liên quan: bài giảng 12 đôi dây thần kinh sọ não