Full Công Thức Hóa Học Lớp 12

Mô tả sản phẩm

Bạn đang tìm kiếm đầy đủ các công thức hóa học quan trọng trong chương trình lớp 12? Bài viết này sẽ tổng hợp toàn bộ công thức cần thiết cho bạn, bao gồm cả lý thuyết và bài tập áp dụng. Hãy cùng tìm hiểu!

Ôn tập lý thuyết và công thức hóa học lớp 12

Phản ứng oxi hóa khử

Công thức tính số oxi hóa: Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong một phân tử bằng 0. Ví dụ: trong phân tử H₂SO₄, số oxi hóa của H là +1, S là +6, O là -2. Tổng số oxi hóa: 2(+1) + (+6) + 4(-2) = 0. Phương trình phản ứng oxi hóa khử cần cân bằng electron.

Hóa học hữu cơ

Ankan

Công thức tổng quát: C_nH_2n+2 (n ≥ 1). Ví dụ: Metan (CH₄), Etan (C₂H₆). Phản ứng đặc trưng: phản ứng thế.

Anken

Công thức tổng quát: C_nH_2n (n ≥ 2). Ví dụ: Etilen (C₂H₄), Propilen (C₃H₆). Phản ứng đặc trưng: phản ứng cộng.

Ankin

Công thức tổng quát: C_nH_2n-2 (n ≥ 2). Ví dụ: Axetilen (C₂H₂), Propin (C₃H₄). Phản ứng đặc trưng: phản ứng cộng.

Ancol

Công thức tổng quát: C_nH_2n+1OH (n ≥ 1). Ví dụ: Metanol (CH₃OH), Etanol (C₂H₅OH). Phản ứng đặc trưng: phản ứng thế nhóm –OH.

Axit cacboxylic

Công thức tổng quát: C_nH_2n+1COOH (n ≥ 0). Ví dụ: Axit fomic (HCOOH), Axit axetic (CH₃COOH). Phản ứng đặc trưng: phản ứng este hóa.

Hóa học vô cơ

Cân bằng phản ứng

Phương pháp cân bằng electron, phương pháp đại số.

Tính toán hóa học

Công thức tính nồng độ mol: C_M = n/V (mol/lít). Công thức tính nồng độ phần trăm: C% = (m_ct/m_dd) x 100%. Lưu ý: Đây chỉ là một phần nhỏ các công thức hóa học lớp 12. Để nắm vững kiến thức, bạn cần tham khảo thêm sách giáo khoa và tài liệu bổ trợ.

Xem thêm: làm toán online lớp 2 miễn phí

Sản phẩm hữu ích: tổng kiến thức toán 9

Xem thêm: tính điểm trung bình tích luỹ

Sản phẩm hữu ích: phi kim có dẫn điện không