Cu + H2SO4 loãng: Phản ứng có xảy ra không?

Mô tả sản phẩm

Không, đồng (Cu) không phản ứng với axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng). Điều này là do đồng có tính khử yếu hơn hydro, nên không đủ mạnh để đẩy hydro ra khỏi dung dịch axit loãng.

Vì sao Cu không phản ứng với H2SO4 loãng?

Điện thế chuẩn

Điện thế chuẩn của cặp Cu²⁺/Cu (+0.34V) thấp hơn điện thế chuẩn của cặp H⁺/H₂ (0V). Điều này có nghĩa là đồng không có khả năng oxi hóa hydro để tạo thành ion H⁺ và giải phóng hydro. Do đó, phản ứng không xảy ra trong điều kiện thường.

Tính khử của đồng

Đồng là một kim loại có tính khử yếu. Chỉ các kim loại có tính khử mạnh hơn hydro (như Zn, Fe, Al...) mới có thể phản ứng với H2SO4 loãng để giải phóng khí hydro.

Cu phản ứng với H2SO4 đặc, nóng như thế nào?

Tuy không phản ứng với H2SO4 loãng, nhưng đồng lại phản ứng được với axit sunfuric đặc, nóng. Trong điều kiện này, axit sunfuric đóng vai trò chất oxi hóa mạnh, oxi hóa đồng lên Cu²⁺ đồng thời bị khử xuống SO₂. Phản ứng tạo ra muối đồng(II) sunfat (CuSO₄), khí lưu huỳnh đioxit (SO₂) và nước (H₂O). Phương trình phản ứng: Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Xem thêm: bấm máy tính định thức

Sản phẩm liên quan: meme cổ

Sản phẩm liên quan: cách làm bể cá

Sản phẩm liên quan: 2 vecto vuông góc khi nào

Xem thêm: tiếng chim sáo gọi bầy