So sánh bán kính nguyên tử

Mô tả sản phẩm

So sánh bán kính nguyên tử là việc xác định và so sánh kích thước tương đối của các nguyên tử khác nhau. Bán kính nguyên tử không phải là một giá trị cố định mà phụ thuộc vào nhiều yếu tố, và việc so sánh thường dựa trên xu hướng chung trong bảng tuần hoàn.

Xu hướng bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn

Trong cùng một chu kì:

Bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải. Điều này là do điện tích hạt nhân tăng lên, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng mạnh hơn, kéo electron lại gần hạt nhân hơn.

Trong cùng một nhóm:

Bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ trên xuống dưới. Điều này do số lớp electron tăng lên, làm cho lớp electron ngoài cùng nằm xa hạt nhân hơn, dẫn đến bán kính nguyên tử lớn hơn.

Các yếu tố ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử

Điện tích hạt nhân:

Điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút lên electron càng mạnh, làm giảm bán kính nguyên tử.

Số lớp electron:

Số lớp electron càng nhiều, bán kính nguyên tử càng lớn.

Sự chắn màn:

Electron ở các lớp bên trong chắn một phần lực hút của hạt nhân lên electron ở lớp ngoài cùng, làm giảm lực hút và tăng bán kính nguyên tử.

Sự tác động của electron hóa trị:

Số lượng electron hóa trị và sự sắp xếp của chúng cũng ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử. Ví dụ, sự đẩy giữa các electron hóa trị có thể làm tăng bán kính nguyên tử.

Ví dụ so sánh:

Hãy so sánh bán kính nguyên tử của Li và F (cùng chu kì 2). F có điện tích hạt nhân lớn hơn Li, lực hút lên electron mạnh hơn, do đó bán kính nguyên tử của F nhỏ hơn Li. Hãy so sánh bán kính nguyên tử của Li và Na (cùng nhóm 1). Na có nhiều lớp electron hơn Li, nên bán kính nguyên tử của Na lớn hơn Li. Tóm lại, so sánh bán kính nguyên tử cần xem xét vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và các yếu tố ảnh hưởng đến lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng.

Xem thêm: đoàng đoạc nghĩa là gì

Sản phẩm hữu ích: danh từ của break

Xem thêm: chấm công tiếng nhật là gì