Al + H2SO4 đặc ra H2S?

Mô tả sản phẩm

Không, phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sunfuric đặc (H2SO4) không tạo ra khí hiđro sunfua (H2S). Phản ứng này phức tạp hơn và phụ thuộc vào nồng độ của axit sunfuric và nhiệt độ. Thông thường, nhôm phản ứng với axit sunfuric đặc nóng tạo ra muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3), nước (H2O) và khí sulfur dioxide (SO2), chứ không phải H2S.

Phản ứng của Al với H2SO4 đặc

Điều kiện phản ứng

Nhôm chỉ phản ứng với axit sunfuric đặc nóng. Ở nhiệt độ thường, lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ trên bề mặt nhôm sẽ ngăn cản phản ứng xảy ra. Khi đun nóng, lớp màng này bị phá vỡ và phản ứng mới diễn ra.

Phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng cân bằng thường được viết như sau: 2Al + 6H2SO4 (đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lưu ý rằng trong điều kiện đặc biệt, ví dụ như có mặt các chất khử mạnh khác, hoặc nếu axit sunfuric bị pha loãng quá mức, sản phẩm có thể khác đi. Tuy nhiên, trong điều kiện thông thường, H2S không phải là sản phẩm của phản ứng giữa Al và H2SO4 đặc.

Các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng

Nồng độ H2SO4

Nồng độ của axit sunfuric ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ và sản phẩm của phản ứng. Axit sunfuric đặc nóng sẽ tạo ra SO2.

Nhiệt độ

Nhiệt độ cũng là một yếu tố quan trọng. Phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hỗn hợp phản ứng.

Tỉ lệ Al/H2SO4

Tỉ lệ mol giữa nhôm và axit sunfuric cũng có thể ảnh hưởng đến sản phẩm phản ứng, tuy nhiên trong điều kiện thông thường, sản phẩm chính vẫn là Al2(SO4)3 và SO2.

Sản phẩm hữu ích: rèm che nắng ban công tự cuốn

Xem thêm: c5h10o2 có bao nhiêu đp tráng bạc

Sản phẩm liên quan: đề toán lớp 1 lên lớp 2

Xem thêm: mới cấn bầu nên ăn gì