Thứ tự mức năng lượng

Mô tả sản phẩm

Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử được xác định bởi mô hình nguyên tử hiện đại, dựa trên số lượng tử chính (n), số lượng tử quỹ đạo (l), số lượng tử từ (ml) và số lượng tử spin (ms). Mức năng lượng thấp nhất tương ứng với electron ở gần hạt nhân nhất.

Các yếu tố ảnh hưởng đến thứ tự mức năng lượng

Số lượng tử chính (n):

Ảnh hưởng chính đến mức năng lượng. Giá trị n càng nhỏ, mức năng lượng càng thấp. Ví dụ, n = 1 (lớp K) có mức năng lượng thấp hơn n = 2 (lớp L).

Số lượng tử quỹ đạo (l):

Xác định hình dạng quỹ đạo electron. Đối với cùng một giá trị n, mức năng lượng tăng theo l (l = 0, 1, 2,... , n-1). Ví dụ, trong lớp n = 2, quỹ đạo s (l=0) có năng lượng thấp hơn quỹ đạo p (l=1).

Số lượng tử từ (ml):

Xác định định hướng không gian của quỹ đạo. Đối với cùng giá trị n và l, mức năng lượng của các quỹ đạo con với các giá trị ml khác nhau là như nhau (trong trường hợp không có trường ngoài).

Số lượng tử spin (ms):

Mô tả mô men từ riêng của electron. Hai electron trong cùng một quỹ đạo có mức năng lượng gần như nhau nhưng khác nhau về giá trị ms (+1/2 và -1/2). Hiệu ứng này nhỏ so với các yếu tố khác.

Quy tắc Hund và nguyên lý Aufbau

Để xác định thứ tự điền electron vào các mức năng lượng, ta cần tuân theo nguyên lý Aufbau (nguyên lý xây dựng) và quy tắc Hund. Nguyên lý Aufbau chỉ ra rằng electron điền vào các mức năng lượng từ thấp đến cao. Quy tắc Hund nói rằng electron sẽ phân bố trên các quỹ đạo con trong cùng một phân lớp sao cho số electron độc thân là tối đa, trước khi bắt đầu ghép cặp electron.

Ví dụ về thứ tự mức năng lượng

Thứ tự mức năng lượng thường được thể hiện bằng biểu đồ năng lượng. Thứ tự gần đúng là: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p… Tuy nhiên, thứ tự này không tuyệt đối và có thể thay đổi tùy thuộc vào nguyên tố.

Sản phẩm hữu ích: c6h5ch3 + kmno4 + h2so4

Xem thêm: đồng phân ancol c3h8o

Xem thêm: bà ơi cháu yêu bà lắm

Sản phẩm hữu ích: bài hát về lòng nhân ái