Thể tích mol của chất khí phụ thuộc vào gì?

Mô tả sản phẩm

Thể tích mol của chất khí lý tưởng phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), thể tích mol của mọi chất khí đều xấp xỉ 22,4 lít/mol. Tuy nhiên, ở các điều kiện khác, thể tích mol sẽ thay đổi.

Ảnh hưởng của nhiệt độ

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và thể tích mol

Theo định luật Gay-Lussac, thể tích của một lượng khí nhất định tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó khi áp suất không đổi. Do đó, khi nhiệt độ tăng, thể tích mol của chất khí cũng tăng, và ngược lại. Điều này có nghĩa là ở nhiệt độ cao hơn 0°C, thể tích mol sẽ lớn hơn 22,4 lít/mol, và ở nhiệt độ thấp hơn 0°C, thể tích mol sẽ nhỏ hơn 22,4 lít/mol.

Ảnh hưởng của áp suất

Mối quan hệ giữa áp suất và thể tích mol

Theo định luật Boyle-Mariotte, thể tích của một lượng khí nhất định tỉ lệ nghịch với áp suất của nó khi nhiệt độ không đổi. Vì vậy, khi áp suất tăng, thể tích mol của chất khí giảm, và ngược lại. Ở áp suất cao hơn 1 atm, thể tích mol sẽ nhỏ hơn 22,4 lít/mol, và ở áp suất thấp hơn 1 atm, thể tích mol sẽ lớn hơn 22,4 lít/mol.

Kết luận

Tóm lại, thể tích mol của chất khí phụ thuộc vào cả nhiệt độ và áp suất. Chỉ ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), thể tích mol mới xấp xỉ 22,4 lít/mol. Để tính thể tích mol chính xác ở các điều kiện khác, cần sử dụng phương trình khí lý tưởng: PV = nRT, trong đó P là áp suất, V là thể tích, n là số mol, R là hằng số khí lý tưởng và T là nhiệt độ tuyệt đối.

Xem thêm: bài tập cuối tuần lớp 3 sách kết nối tri thức môn tiếng việt có đáp an

Sản phẩm liên quan: thanh phan khong khi

Sản phẩm hữu ích: vẽ con chó sói