Phương trình điện li (NH4)2SO4

Mô tả sản phẩm

Phương trình điện li của (NH4)2SO4 là: (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-. Muối (NH4)2SO4 điện li hoàn toàn trong nước tạo ra 2 ion NH4+ và 1 ion SO42-.

Hiểu rõ về phương trình điện li của (NH4)2SO4

Cân bằng điện tích

Trong phương trình điện li, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. Như bạn thấy, hai ion NH4+ mang điện tích +1 và một ion SO42- mang điện tích -2, tổng điện tích dương là +2 và tổng điện tích âm là -2, cân bằng điện tích. Điều này đảm bảo tính trung hòa điện của dung dịch.

Bản chất của quá trình điện li

(NH4)2SO4 là một muối tan, khi hòa tan trong nước, các liên kết ion giữa NH4+ và SO42- bị phá vỡ. Các ion này được bao quanh bởi các phân tử nước và di chuyển tự do trong dung dịch, dẫn đến khả năng dẫn điện của dung dịch.

Ứng dụng của phương trình điện li

Việc hiểu phương trình điện li của (NH4)2SO4 rất quan trọng trong nhiều lĩnh vực, bao gồm:

• Tính toán nồng độ các ion trong dung dịch.
• Dự đoán tính chất hóa học của dung dịch.
• Hiểu về phản ứng trao đổi ion.
• Ứng dụng trong nông nghiệp (làm phân bón).

Ví dụ minh họa

Nếu có 0.1 mol (NH4)2SO4 được hòa tan trong 1 lít nước, nồng độ của NH4+ sẽ là 0.2 M và nồng độ của SO42- sẽ là 0.1 M. Tóm lại, phương trình điện li (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- là một khái niệm cơ bản và quan trọng trong hóa học. Hiểu rõ về phương trình này giúp chúng ta giải quyết nhiều bài toán hóa học liên quan.

Sản phẩm liên quan: đồng vị của hidro

Xem thêm: biến vụng thành khéo

Xem thêm: bài thuyết trình về ngôi nhà bằng giấy