pH của Bari Hydroxide

Mô tả sản phẩm

pH của bari hydroxide (Ba(OH)₂) là mức độ kiềm cao, phụ thuộc vào nồng độ của dung dịch. Dung dịch bari hydroxide có tính base mạnh do nó phân ly hoàn toàn trong nước tạo ra ion hydroxide (OH⁻). Nồng độ ion hydroxide càng cao thì pH càng lớn, tức là tính kiềm càng mạnh. Một dung dịch bari hydroxide đậm đặc sẽ có pH rất cao, trên 12.

Hiểu về pH và Bari Hydroxide

Tính kiềm mạnh của Ba(OH)₂

Bari hydroxide là một base mạnh, nghĩa là nó phân ly hoàn toàn trong nước, giải phóng ra một lượng lớn các ion hydroxide (OH⁻). Sự hiện diện của một lượng lớn ion OH⁻ làm tăng đáng kể nồng độ hydroxide trong dung dịch, dẫn đến pH cao.

Ảnh hưởng của nồng độ đến pH

pH của dung dịch bari hydroxide phụ thuộc trực tiếp vào nồng độ của nó. Nồng độ càng cao, số lượng ion OH⁻ càng nhiều, dẫn đến pH càng cao. Ngược lại, nồng độ càng thấp, pH càng thấp nhưng vẫn nằm trong vùng kiềm.

Tính toán pH của Bari Hydroxide

Công thức tính pH

Để tính toán chính xác pH của một dung dịch bari hydroxide với nồng độ đã biết, bạn cần sử dụng công thức liên quan đến pOH và pH: pOH = -log[OH⁻] và pH + pOH = 14. Trong đó [OH⁻] là nồng độ ion hydroxide.

Ví dụ

Ví dụ, nếu nồng độ của dung dịch bari hydroxide là 0.1M, ta có [OH⁻] = 0.2M (vì mỗi phân tử Ba(OH)₂ tạo ra 2 ion OH⁻). Do đó, pOH = -log(0.2) ≈ 0.7 và pH = 14 - 0.7 = 13.3.

Ứng dụng và an toàn khi sử dụng Bari Hydroxide

Ứng dụng

Bari hydroxide được sử dụng trong nhiều ứng dụng công nghiệp, bao gồm sản xuất đường, xử lý nước, và trong một số phản ứng hóa học đặc biệt.

An toàn

Bari hydroxide là một chất ăn mòn, do đó cần phải xử lý cẩn thận. Luôn đeo găng tay, kính bảo hộ và các thiết bị bảo hộ khác khi làm việc với chất này. Tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt.

Sản phẩm hữu ích: kim loại nào sau đây dẫn nhiệt tốt nhất

Xem thêm: minh hóa là ở đâu

Sản phẩm hữu ích: đổi thể tích sang lít