Phản ứng K2Cr2O7 + KI + H2SO4

Mô tả sản phẩm

Phản ứng giữa K₂Cr₂O₇, KI và H₂SO₄ là một phản ứng oxi hóa khử quan trọng, tạo ra dung dịch màu nâu tím đặc trưng do iốt (I₂) được giải phóng. Đây là một phản ứng được sử dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm để xác định nồng độ của các chất.

Phương trình phản ứng và cơ chế

Phương trình phản ứng cân bằng:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 7H₂O + 4K₂SO₄

Trong phản ứng này, ion đicromat (Cr₂O₇^2-) đóng vai trò là chất oxi hóa, oxi hóa ion iotua (I^-) thành iốt (I₂). Ion iotua bị oxi hóa từ số oxi hóa -1 lên 0, trong khi ion crom(VI) bị khử từ số oxi hóa +6 xuống +3. Axit sunfuric (H₂SO₄) đóng vai trò môi trường phản ứng, cung cấp các ion H⁺ cần thiết cho phản ứng xảy ra.

Cơ chế phản ứng:

Phản ứng diễn ra theo cơ chế phản ứng oxi hóa khử phức tạp, trải qua nhiều giai đoạn trung gian. Tuy nhiên, nhìn chung, quá trình oxi hóa khử giữa ion đicromat và ion iotua dẫn đến sự giải phóng iốt tự do, tạo ra dung dịch có màu nâu tím đặc trưng.

Ứng dụng

Phản ứng này có nhiều ứng dụng quan trọng trong hóa học phân tích, chẳng hạn như:

• Định lượng iot: Phản ứng được sử dụng để xác định nồng độ của ion iotua hoặc các chất có thể tạo ra iot trong phản ứng.
• Xác định nồng độ K₂Cr₂O₇: Phương pháp chuẩn độ ngược có thể được sử dụng để xác định nồng độ của dung dịch K₂Cr₂O₇.
• Tổng hợp các hợp chất iot: Phản ứng có thể được điều chỉnh để tổng hợp các hợp chất iot khác nhau.

An toàn

Cần lưu ý rằng axit sunfuric là một chất ăn mòn mạnh. Khi thực hiện thí nghiệm, cần tuân thủ các biện pháp an toàn trong phòng thí nghiệm, bao gồm đeo găng tay, kính bảo hộ và áo khoác phòng thí nghiệm. Phải thực hiện trong môi trường thông thoáng để tránh hít phải các chất độc hại.

Sản phẩm liên quan: a nào ngậm thìa vàng nhé

Sản phẩm hữu ích: anh vẫn luôn yêu em mộng tiêu nhị

Xem thêm: etylen glicol cuoh2 hiện tượng

Sản phẩm hữu ích: bói 4 số đuôi điện thoại

Sản phẩm liên quan: boi bai thoi van