FeSO4 ra Fe(OH)2: Phản ứng và Điều kiện

Mô tả sản phẩm

Muối sắt (II) sunfat (FeSO4) phản ứng với dung dịch kiềm như NaOH hay KOH tạo ra kết tủa sắt (II) hydroxit Fe(OH)2 màu trắng xanh. Đây là một phản ứng trao đổi, trong đó cation Fe2+ kết hợp với anion OH- tạo thành Fe(OH)2 không tan.

Phản ứng hóa học

Phương trình phản ứng

Phương trình ion rút gọn của phản ứng là: Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

Phương trình phản ứng đầy đủ khi dùng NaOH là: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Điều kiện phản ứng

Môi trường phản ứng

Phản ứng xảy ra trong môi trường trung tính hoặc kiềm yếu. Nếu môi trường quá axit, phản ứng sẽ không xảy ra hoặc xảy ra rất chậm do ion OH- bị trung hòa.

Nồng độ chất tham gia

Nồng độ của FeSO4 và dung dịch kiềm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và lượng kết tủa Fe(OH)2 tạo thành. Nồng độ càng cao, phản ứng diễn ra càng nhanh và tạo ra nhiều kết tủa hơn.

Nhiệt độ

Nhiệt độ cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn ra nhanh hơn.

Ứng dụng

Phản ứng này được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực hóa học, ví dụ như:

• Tổng hợp các hợp chất sắt khác.
• Phân tích định tính và định lượng ion Fe²⁺.
• Điều chế Fe(OH)₂ trong phòng thí nghiệm.

Lưu ý an toàn

Khi tiến hành thí nghiệm, cần tuân thủ các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm hóa học, như đeo găng tay, kính bảo hộ và làm thí nghiệm trong tủ hút để tránh hít phải các chất độc hại.

Sản phẩm liên quan: cách chia số đo thời gian

Xem thêm: drop back là gì

Sản phẩm liên quan: ca(oh)2 + so2 = ca(hso3)2

Xem thêm: vùi dập là gì