Phản ứng CuCl2 + NH3 + H2O

Mô tả sản phẩm

Phản ứng giữa CuCl2, NH3 và H2O tạo ra dung dịch phức chất màu xanh lam đậm, đó là tetraammincopper(II) chloride, [Cu(NH3)4]Cl2. Đây là một phản ứng tạo phức chất điển hình, trong đó ion Cu2+ tạo liên kết phối trí với các phân tử NH3.

Cơ chế phản ứng CuCl2 + NH3 + H2O

Các bước phản ứng

Ban đầu, ion Cu2+ trong dung dịch CuCl2 có màu xanh nhạt. Khi thêm dung dịch amoniac (NH3) vào, các phân tử NH3 sẽ tác động lên ion Cu2+ và dần dần thay thế các phân tử nước trong lớp phối trí của ion này. Quá trình này diễn ra từng bước, tạo thành các phức chất trung gian có màu sắc khác nhau trước khi đạt đến phức chất cuối cùng. Ban đầu, màu xanh nhạt sẽ chuyển dần sang xanh đậm hơn do sự hình thành các phức chất như [Cu(NH3)(H2O)5]2+, [Cu(NH3)2(H2O)4]2+, và cuối cùng là [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ và [Cu(NH3)4]2+. Nước tham gia vào phản ứng như một dung môi, tạo điều kiện cho các phản ứng diễn ra. Phản ứng được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau: CuCl2(aq) + 4NH3(aq) + 2H2O(l) ⇌ [Cu(NH3)4]Cl2(aq) + 2H2O(l)

Hiện tượng quan sát được

Khi cho dung dịch amoniac vào dung dịch CuCl2, ta sẽ quan sát thấy dung dịch chuyển từ màu xanh nhạt sang màu xanh đậm, thậm chí là màu tím nếu lượng amoniac dư. Sự thay đổi màu sắc này chứng tỏ sự hình thành phức chất [Cu(NH3)4]Cl2. Đây là một phản ứng thuận nghịch, nghĩa là phản ứng có thể xảy ra theo cả hai chiều. Nếu ta thêm acid mạnh vào dung dịch phức chất, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm cho màu xanh đậm nhạt dần và cuối cùng trở lại màu xanh nhạt ban đầu của Cu2+.

Ứng dụng của phản ứng

Phản ứng này được sử dụng trong nhiều ứng dụng khác nhau, bao gồm:

• Phân tích định tính và định lượng ion Cu2+.
• Tổng hợp các hợp chất phức chất khác.
• Nghiên cứu về hóa học phối trí.

Xem thêm: cách vẽ trường em

Sản phẩm hữu ích: từ nhớ là động từ hay tính từ

Xem thêm: 200 câu hỏi tìm hiểu về bác hồ