COCl2 Struttura di Lewis
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Mô tả sản phẩm
La struttura di Lewis per COCl2 (fosgene) mostra un atomo di carbonio centrale legato a due atomi di cloro e un atomo di ossigeno. L'atomo di carbonio forma doppi legami con l'ossigeno e legami singoli con i due atomi di cloro. Ci sono anche due coppie di elettroni non condivise sull'atomo di ossigeno.
Come disegnare la struttura di Lewis di COCl2
Passo 1: Calcolare il numero totale di elettroni di valenza
Il carbonio ha 4 elettroni di valenza, l'ossigeno ne ha 6 e ogni atomo di cloro ne ha 7. Quindi, il numero totale di elettroni di valenza in COCl2 è 4 + 6 + (2 x 7) = 24 elettroni.
Passo 2: Posizionare l'atomo centrale
L'atomo di carbonio meno elettronegativo viene posizionato al centro della molecola.
Passo 3: Collegare gli atomi con legami singoli
Connettere l'atomo di carbonio centrale agli atomi di ossigeno e cloro con legami singoli, usando 6 elettroni in totale (2 elettroni per ogni legame).
Passo 4: Distribuire gli elettroni rimanenti
Distribuire i restanti 18 elettroni (24 - 6 = 18) come coppie solitarie sugli atomi esterni per soddisfare la regola dell'ottetto. L'ossigeno riceverà 4 elettroni (due coppie solitarie), mentre ogni atomo di cloro riceverà 6 elettroni (tre coppie solitarie).
Passo 5: Controllare la regola dell'ottetto
Verificare se tutti gli atomi hanno un ottetto completo di elettroni di valenza. Se non è così, è necessario formare doppi o tripli legami.
Passo 6: Determinare la geometria molecolare
La geometria molecolare del COCl2 è trigonale planare, con angoli di legame di circa 120 gradi. Questo è dovuto alla presenza di tre regioni di elettroni attorno all'atomo di carbonio centrale.
Proprietà del COCl2
Il fosgene (COCl2) è un gas tossico incolore con un odore caratteristico di fieno tagliato. È un composto molto pericoloso e deve essere maneggiato con estrema cautela.
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