BaOH2: Acid hay Base?

Mô tả sản phẩm

Ba(OH)2 là một base mạnh. Nó phân ly hoàn toàn trong nước để tạo ra ion bari (Ba²⁺) và ion hydroxide (OH⁻). Sự hiện diện của ion hydroxide làm tăng độ pH của dung dịch, chỉ ra tính base mạnh của Ba(OH)2.

Tính chất hóa học của Ba(OH)2

Phản ứng trung hòa:

Ba(OH)2 phản ứng với acid để tạo ra muối và nước. Ví dụ, phản ứng giữa Ba(OH)2 và HCl tạo ra BaCl2 và H2O. Đây là một phản ứng trung hòa điển hình của base mạnh.

Phản ứng với các oxide acid:

Ba(OH)2 cũng phản ứng với các oxide acid như CO2 để tạo ra muối và nước. Ví dụ, phản ứng giữa Ba(OH)2 và CO2 tạo ra BaCO3 và H2O.

Phản ứng với muối:

Trong một số trường hợp, Ba(OH)2 có thể phản ứng với muối để tạo ra kết tủa. Ví dụ, phản ứng giữa Ba(OH)2 và dung dịch chứa ion sunfat (SO4²⁻) tạo ra kết tủa trắng BaSO4.

Ứng dụng của BaOH2

Trong công nghiệp:

Ba(OH)2 được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp, bao gồm sản xuất giấy, xử lý nước thải, và sản xuất các hợp chất bari khác.

Trong phòng thí nghiệm:

Ba(OH)2 thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm như một chất chuẩn base mạnh trong các phép chuẩn độ acid-base.

An toàn khi sử dụng Ba(OH)2

Ba(OH)2 là một chất ăn mòn. Cần phải đeo găng tay, kính bảo hộ và áo choàng phòng thí nghiệm khi làm việc với Ba(OH)2. Tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt. Nếu nuốt phải, cần ngay lập tức tìm kiếm sự trợ giúp y tế.

Xem thêm: phiếu bài tập cuối tuần môn tiếng việt lớp 2 sách kết nối tri thức

Sản phẩm hữu ích: sách đánh vần tiếng anh

Sản phẩm liên quan: ba(h2po4)2 đọc là gì

Sản phẩm hữu ích: loi bai hat me yeu oi