Bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn

Mô tả sản phẩm

Bán kính nguyên tử là khoảng cách từ hạt nhân đến electron ngoài cùng của nguyên tử. Trong bảng tuần hoàn, bán kính nguyên tử thay đổi theo xu hướng nhất định, phụ thuộc vào điện tích hạt nhân và số lớp electron. Nói chung, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm và giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì.

Xu hướng thay đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn

Trong một nhóm:

Bán kính nguyên tử tăng dần khi đi xuống các nhóm. Lý do là do số lớp electron tăng lên, làm cho electron lớp ngoài cùng ở xa hạt nhân hơn và lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng yếu đi.

Trong một chu kì:

Bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải trong một chu kì. Điện tích hạt nhân tăng lên trong khi số lớp electron giữ nguyên, dẫn đến lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng mạnh hơn, kéo electron lại gần hạt nhân hơn. Mặc dù số electron tăng lên, nhưng sự gia tăng điện tích hạt nhân chiếm ưu thế hơn.

Các yếu tố ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử

Điện tích hạt nhân:

Điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút lên electron càng mạnh, dẫn đến bán kính nguyên tử càng nhỏ.

Số lớp electron:

Số lớp electron càng nhiều, electron lớp ngoài cùng càng xa hạt nhân, dẫn đến bán kính nguyên tử càng lớn.

Sự chắn màn:

Electron ở các lớp trong cùng chắn bớt lực hút của hạt nhân lên electron ở lớp ngoài cùng, làm giảm lực hút và làm tăng bán kính nguyên tử.

Hiệu ứng khối lượng hạt nhân:

Sự tương tác giữa proton và neutron trong hạt nhân cũng ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử, mặc dù ảnh hưởng này thường nhỏ hơn so với điện tích hạt nhân và số lớp electron. Hiểu được xu hướng thay đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn giúp chúng ta dự đoán và giải thích nhiều tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố. Việc nắm vững kiến thức này là rất quan trọng trong việc học tập và nghiên cứu hóa học.

Sản phẩm liên quan: tóc bầu ngang lưng

Sản phẩm liên quan: stt mệt mỏi công việc

Sản phẩm liên quan: một con rùa đen yêu thầm