Bài tập viết công thức Lewis

Mô tả sản phẩm

Bạn đang tìm cách viết công thức Lewis? Bài viết này sẽ hướng dẫn bạn từng bước cách viết công thức Lewis cho các phân tử và ion, kèm theo nhiều ví dụ minh họa giúp bạn dễ dàng hiểu và áp dụng. Công thức Lewis là một công cụ quan trọng trong hóa học để biểu diễn liên kết hóa học và electron hóa trị trong một phân tử hoặc ion.

Các bước viết công thức Lewis

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị

Đầu tiên, bạn cần xác định tổng số electron hóa trị của tất cả các nguyên tử trong phân tử hoặc ion. Số electron hóa trị của mỗi nguyên tử được xác định bởi nhóm nguyên tố mà nó thuộc về trong bảng tuần hoàn. Ví dụ: nguyên tử H có 1 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị, C có 4 electron hóa trị, v.v… Nếu là ion, bạn cần thêm hoặc trừ electron tương ứng với điện tích của ion (ion dương trừ electron, ion âm thêm electron).

Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm

Nguyên tử trung tâm thường là nguyên tử có độ âm điện thấp nhất hoặc nguyên tử có khả năng tạo ra nhiều liên kết nhất. Thường là nguyên tử nằm ở giữa công thức.

Bước 3: Vẽ khung xương

Vẽ khung xương của phân tử bằng cách kết nối các nguyên tử với nhau bằng liên kết đơn. Lưu ý rằng nguyên tử trung tâm thường nằm ở giữa.

Bước 4: Đặt electron vào các nguyên tử ngoại vi

Đặt các electron hóa trị còn lại vào các nguyên tử ngoại vi sao cho mỗi nguyên tử (ngoại trừ H) đạt được quy tắc bát tử (8 electron trong lớp ngoài cùng). Hydro chỉ cần 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của Helium.

Bước 5: Đặt electron vào nguyên tử trung tâm

Nếu nguyên tử trung tâm chưa đạt được quy tắc bát tử, hãy đặt các electron còn lại vào nguyên tử trung tâm. Nếu vẫn chưa đủ, hãy tạo liên kết đôi hoặc liên kết ba giữa nguyên tử trung tâm và nguyên tử ngoại vi để đạt được quy tắc bát tử.

Bước 6: Kiểm tra lại

Kiểm tra lại xem tổng số electron trong công thức Lewis có bằng tổng số electron hóa trị ban đầu không. Nếu không bằng, hãy kiểm tra lại các bước trên.

Ví dụ minh họa

Hãy xem xét ví dụ về phân tử nước (H₂O). Oxi có 6 electron hóa trị, mỗi hydro có 1 electron hóa trị. Tổng số electron hóa trị là 6 + 1 + 1 = 8. Oxi là nguyên tử trung tâm. Công thức Lewis của H₂O là: H-O-H, với mỗi liên kết đơn là 2 electron và mỗi nguyên tử O còn 2 cặp electron không liên kết.

Một ví dụ khác là CO2. C có 4 electron hoá trị, mỗi O có 6 electron hoá trị. Tổng số electron hoá trị là 4 + 6 + 6 = 16. Công thức Lewis của CO2 là O=C=O, với mỗi liên kết đôi là 4 electron.

Việc thực hành nhiều bài tập sẽ giúp bạn nắm vững cách viết công thức Lewis. Hãy thử viết công thức Lewis cho các phân tử khác nhau và kiểm tra kết quả của mình.

Sản phẩm liên quan: c2h5oh có tác dụng với br2 không

Sản phẩm liên quan: tủ mát bàn chặt

Xem thêm: khứa áo xanh là gì

Sản phẩm hữu ích: c 6 h 5 oh h + naoh