Bài tập Hóa lý có lời giải chi tiết và phương pháp

Mô tả sản phẩm

Bài viết này sẽ cung cấp cho bạn lời giải chi tiết và phương pháp giải các bài tập hóa lý thường gặp, giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm và áp dụng chúng vào thực tiễn. Chúng tôi sẽ hướng dẫn bạn từng bước, từ việc xác định vấn đề đến việc tìm ra đáp án chính xác.

Bài tập về Định luật khí lý tưởng

Bài tập 1: Tính thể tích của 2 mol khí Nitơ (N₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (0^oC và 1 atm).

Lời giải:

Áp dụng định luật khí lý tưởng: PV = nRT

Trong đó:

P = áp suất = 1 atm

V = thể tích (cần tìm)

n = số mol = 2 mol

R = hằng số khí lý tưởng = 0.082 L.atm/mol.K

T = nhiệt độ tuyệt đối = 0^oC + 273.15 = 273.15 K

V = nRT/P = (2 mol)(0.082 L.atm/mol.K)(273.15 K) / (1 atm) ≈ 44.8 L

Vậy thể tích của 2 mol khí Nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn là khoảng 44.8 lít.

Bài tập về Nhiệt động học

Bài tập 2: Tính biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng sau:

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(l) là -285.8 kJ/mol.

Lời giải:

ΔH_{phản ứng} = Σ ΔH_f^o(sản phẩm) - Σ ΔH_f^o(chất tham gia)

ΔH_f^o(H₂) = 0 kJ/mol (vì H₂ ở dạng đơn chất)

ΔH_f^o(O₂) = 0 kJ/mol (vì O₂ ở dạng đơn chất)

ΔH_f^o(H₂O) = -285.8 kJ/mol

ΔH_{phản ứng} = ΔH_f^o(H₂O) - [ΔH_f^o(H₂) + ½ΔH_f^o(O₂)] = -285.8 kJ/mol - (0 + 0) = -285.8 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy của phản ứng là -285.8 kJ/mol. Phản ứng tỏa nhiệt.

Đây chỉ là một vài ví dụ về bài tập hóa lý. Để hiểu sâu hơn, bạn cần tìm hiểu thêm các kiến thức lý thuyết và luyện tập nhiều bài tập khác nhau.

Xem thêm: không một bông tuyết nào trong sạch

Xem thêm: cấu tạo và chức năng của mắt

Xem thêm: ch3oh tên gọi la gì

Sản phẩm hữu ích: chất acid là gì