Phản ứng của Al với H2SO4 đặc nóng: Sinh ra SO2 và H2S?

Mô tả sản phẩm

Phản ứng của nhôm (Al) với axit sunfuric đặc nóng (H2SO4) không tạo ra H2S. Sản phẩm chính của phản ứng này là khí SO2 và muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3). H2S chỉ được tạo ra trong một số điều kiện đặc biệt và không phải là sản phẩm chính.

Phản ứng chính của Al với H2SO4 đặc nóng

Phương trình phản ứng:

2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Trong phản ứng này, Al bị oxi hóa thành ion Al3+ và H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa, bị khử thành SO2. Lưu huỳnh trong H2SO4 giảm số oxi hóa từ +6 xuống +4.

Điều kiện để phản ứng xảy ra

Phản ứng giữa Al và H2SO4 đặc nóng cần được thực hiện ở nhiệt độ cao. Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt khi được đun nóng, đủ mạnh để oxi hóa Al.

Vì sao không tạo ra H2S?

H2S là sản phẩm khử của lưu huỳnh ở mức oxi hóa thấp hơn (-2). Trong điều kiện phản ứng với H2SO4 đặc nóng, khả năng tạo ra SO2 (lưu huỳnh ở mức oxi hóa +4) cao hơn nhiều so với H2S. Để tạo ra H2S, cần phải có các điều kiện phản ứng đặc biệt khác, chẳng hạn như sự hiện diện của một chất khử mạnh hơn và điều kiện thiếu oxi. Việc tạo ra H2S trong phản ứng này là rất ít, nếu có.

Kết luận

Tóm lại, phản ứng chính của nhôm với axit sunfuric đặc nóng là tạo ra khí SO2 và muối nhôm sunfat. Việc hình thành H2S là rất hiếm và không phải là sản phẩm chính của phản ứng này.

Sản phẩm hữu ích: nhà thờ gỗ măng đen

Sản phẩm hữu ích: tiên official | tạo nếp gấp cho các điểm nối bằng thước kẻ

Sản phẩm liên quan: c6h5ch3 tên thông thường